хемиски песочен часовник

Реакциите на час се промени чиј ефект (на пример, промена на бојата) не се појавува веднаш, туку само по одредено време по мешањето на реагенсите. Има и реакции кои ви овозможуваат да го видите резултатот неколку пати. По аналогија со „хемискиот часовник“ тие можат да се наречат „хемиски песочен часовник“. Не е тешко да се најдат реагенси за еден од експериментите.

За тестот ќе користиме магнезиум оксид, MgO, 3-4% хлороводородна киселина, HCl_aq (концентрирана киселина, разредена со вода 1:9) или оцет за храна (6-10% раствор на оцетна киселина CH₃COOH). Ако немаме магнезиум оксид, лековите за борба против киселоста и горушицата успешно ќе го заменат - една од состојките е магнезиум хидроксид (MgO се претвора во ова соединение во услови на реакција).

Одговорен за промена на бојата за време на реакцијата бромтимол сино - индикаторот станува жолт во кисел раствор и речиси сино.

За стакло 100 см³ истурете 1-2 лажички магнезиум оксид (слика 1) или истурете околу 10 см³ препарат кој содржи магнезиум хидроксид. Потоа додадете 20-30 см.³ вода (слика 2) и додадете неколку капки индикатор (слика 3). Измешајте ја содржината на стаклото со сина боја (слика 4) и потоа истурете неколку см³ киселински раствор (слика 5). Смесата во чашата пожолтува (слика 6), но по некое време повторно станува сино (слика 7). Додавајќи уште еден дел од киселинскиот раствор, повторно забележуваме промена на бојата (слика 8 и 9). Циклусот може да се повтори неколку пати.

Во чашата се случија следните реакции:

1. Магнезиум оксид реагира со вода за да формира хидроксид на овој метал:

MgO + N₂O → Mg(OH)₂

Добиеното соединение е слабо растворливо во вода (околу 0,01 g на 1 dm³), но тоа е силна основа и концентрацијата на јони на хидроксид е доволна за да го обои индикаторот.

2. Реакцијата на магнезиум хидроксид со додавање на хлороводородна киселина:

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2 ч₂O

доведува до неутрализација на целиот Mg (OH) растворен во вода₂. Вишокот на HCl_aq ја менува околината во кисела, што можеме да го видиме со промена на бојата на индикаторот во жолта.

3. Друг дел од магнезиум оксид реагира со вода (равенка 1.) и го неутрализира вишокот киселина (равенка 2.). Растворот повторно станува алкален и индикаторот станува сино. Циклусот се повторува.

Измената на искуството е да се смени користениот индикатор, што доведува до различни ефекти на боја. Во вториот обид, наместо бромтимол сино, ќе користиме фенолфталеин (безбоен во кисел раствор, малина во алкален раствор). Подготвуваме суспензија на магнезиум оксид во вода (т.н. млеко од магнезија), како и во претходниот експеримент. Додадете неколку капки раствор на фенолфталеин (слика 10) и промешајте ја содржината на чашата. По додавањето на неколку³ хлороводородна киселина (слика 11) смесата станува безбојна (слика 12). Со постојано мешање на содржината, може наизменично да се забележи: промена на бојата во розова, а по додавање на дел од киселината, промена на бојата на содржината на садот (слика 13, 14, 15).

Реакциите се одвиваат на ист начин како и во првиот обид. Од друга страна, користењето на различен индикатор резултира со различни ефекти на боја. Речиси секој индикатор за pH може да се користи во експериментот.

Хемиски песочен часовник Дел I:

Хемиски песочен часовник Дел I

Хемиски песочен часовник Дел II:

Хемиски песочен часовник Дел XNUMX