Реакции на соединенија на жива
Металната жива и нејзините соединенија се многу токсични за живите организми. Ова е особено точно за соединенија кои се многу растворливи во вода. Мора да се внимава при експериментирање со комбинации на овој уникатен елемент (живата е единствениот метал што е течен на собна температура). Усогласеност со основните заповеди на хемичарот? ќе ви овозможи безбедно да спроведете неколку експерименти со соединенија на жива.
Во првиот експеримент добиваме алуминиумски амалгам (раствор на овој метал во течна жива). Раствор на жива (II) Hg нитрат (V) Hg (NO3)2 и парче алуминиумска жица (слика 1). Алуминиумска прачка (внимателно исчистена од наслаги) се става во епрувета со раствор од растворлива жива сол (слика 2). По некое време, можеме да го набљудуваме ослободувањето на меурчиња со гас од површината на жицата (фотографии 3 и 4). По отстранувањето на шипката од растворот, излегува дека глината е покриена со меки облога, а покрај тоа, гледаме и топчиња од метална жива (фотографии 5 и 6).
Хемија - искуство на комбинирање на жива
Во нормални услови, површината на алуминиум е обложена со цврсто споен слој од алуминиум оксид.2O3ефикасно го изолира металот од агресивни влијанија од околината. По чистење и потопување на шипката во раствор од жива сол, јоните на Hg се поместуваат2+ поактивен алуминиум
Живата наталожена на површината на шипката формира амалгам со алуминиум, што го отежнува лепењето на оксидот до него. Алуминиумот е многу активен метал (реагира со вода за ослободување на водород - се забележуваат меурчиња од гас), а неговата употреба како структурен материјал е можна поради густата оксидна обвивка.
Во вториот експеримент, ќе откриеме јони на амониум NH.4+ користејќи го Неслеровиот реагенс (германскиот хемичар Јулиус Неслер бил првиот што го користел во анализа во 1856 година).
Експериментирајте за реакција на хмељ и соединенија на жива
Тестот започнува со таложење на жива(II) јодид HgI.2, по мешање раствори на калиум јодид KI и жива (II) нитрат (V) Hg (NO3)2 (фото 7):
Портокалово-црвен талог на HgI2 (слика 8) потоа се третира со вишок раствор на калиум јодид за да се добие растворливо комплексно соединение со формулата К2HgI4 ? Калиум тетрајодеркурат (II) (Фото 9), кој е Неслеровиот реагенс:
Со добиеното соединение, можеме да откриеме јони на амониум. Сè уште ќе бидат потребни раствори на натриум хидроксид NaOH и амониум хлорид NH.4Cl (слика 10). По додавање на мала количина раствор на амониумова сол во Неслеровиот реагенс и алкализирање на медиумот со силна основа, забележуваме формирање на жолто-портокалова боја на содржината на епрувета. Тековната реакција може да се напише како:
Добиеното соединение на жива има сложена структура:
Високо чувствителниот Неслер тест се користи за откривање дури и траги од соли на амониум или амонијак во водата (на пр. вода од чешма).
