Како работи литиум-јонската батерија за електрично возило?

Откако во друга статија ја видовме работата на оловната батерија, со која се опремени сите автомобили, ајде сега да го разгледаме принципот на работа на електричното возило и особено неговата литиумска батерија ...

принц

Како и кај секој тип на батерија, принципот останува ист: имено, да се генерира енергија (тука електрична енергија) како резултат на хемиска или дури и електрична реакција, бидејќи хемијата е секогаш до електрична енергија. Всушност, самите атоми се направени од електрична енергија: тоа се електроните кои се вртат околу јадрото и кои на некој начин ја формираат „обвивката“ на атомот, па дури и неговата „кожа“. Знаејќи исто така дека слободните електрони се летечки парчиња кожа кои го поминуваат своето време движејќи се од еден атом до друг (без да се прикачат на него), ова е само во случај на спроводливи материјали (зависи од бројот на слоеви на електрони и бројот на електрони по последен проектил).

Потоа земаме „парче кожа“ од атомите (оттука и дел од неговата електрична енергија) преку хемиска реакција за да произведеме електрична енергија.

основите

Како прво, постојат два пола (електроди) кои ги нарекуваме катода (+ терминал: во литиум-кобалт оксид) и анода (терминал -: јаглерод). Секој од овие полови е направен од материјал кој или ги отклонува електроните (-) или привлекува (+). Се е поплавено електролит што ќе овозможи хемиска реакција (пренос на материјал од анодата на катодата) како резултат на производство на електрична енергија. Помеѓу овие две електроди (анода и катода) се вметнува бариера за да се избегнат кратки споеви.

Имајте предвид дека батеријата се состои од неколку ќелии, од кои секоја е формирана од она што е видливо на дијаграмите. Ако, на пример, складирам 2 ќелии од 2 волти, на излезот на батеријата ќе имам само 4 волти. За да го ставите во движење автомобил тежок неколку стотици килограми, замислете колку ќелии се потребни ...

Што се случува на депонијата?

На десната страна се атоми на литиум. Тие се детално претставени, при што жолтото срце ги претставува протоните, а зеленото срце ги претставува електроните околу кои орбитираат.

Кога батеријата е целосно наполнета, сите атоми на литиум се на страната на анодата (-). Овие атоми се составени од јадро (составено од неколку протони), кое има позитивна електрична сила од 3, и електрони, да имаат негативна електрична сила од 3 (вкупно 1, бидејќи 3 X 3 = 1). ... Според тоа, атомот е стабилен со 3 позитивни и 3 негативни (не привлекува или отклонува електрони).

Одвојуваме електрони од литиум, што излегува дека е само со два: потоа се привлекува кон + и минува низ преградата.

Кога ќе воспоставам контакт помеѓу терминалите + и - (така што кога користам батерија), електроните ќе се движат од терминалот - до терминалот + по должината на електричната жица надвор од батеријата. Сепак, овие електрони доаѓаат од „косата“ на атомите на литиум! Во основа, од 3 електрони што се вртат наоколу, 1 е откинат, а на атомот му остануваат само 2. Одеднаш, неговата електрична сила повеќе не е избалансирана, што предизвикува и хемиска реакција. Забележете исто така дека атомот на литиум станува литиум јон + затоа што сега е позитивно (3 - 2 = 1 / Јадрото вреди 3, а електроните се 2, бидејќи изгубивме еден. Со собирање се добива 1, а не 0 како порано. Значи, повеќе не е неутрално).

Хемиската реакција што произлегува од нерамнотежата (по кршење на електроните за да се добие струја) ќе резултира со испраќање литиум јон + до катодата (терминал +) низ wallидот дизајниран да изолира с everything. На крајот, електроните и јоните + завршуваат на страната +.

На крајот на реакцијата, батеријата е испразнета. Сега постои рамнотежа помеѓу терминалите + и -, што сега спречува струја. Во основа, принципот е да се предизвика депресија на хемиско/електрично ниво со цел да се создаде електрична струја. Можеме да го замислиме ова како река, колку повеќе падне, толку поважен ќе биде интензитетот на водата што тече. Од друга страна, ако реката е рамна, таа повеќе нема да тече, што значи мртва батерија.

Надополнување?

Полнењето се состои од враќање на процесот со вбризгување на електрони во насока - и отстранување на повеќе со вшмукување (тоа е малку како да се надополнува водата на реката за повторно да се искористи нејзиниот тек). Така, сè во батеријата се враќа како што беше пред да се испразни.

Во основа, кога испуштаме, користиме хемиска реакција, а кога се полни, ги враќаме оригиналните работи (но за тоа ви треба енергија, а со тоа и станица за полнење).

Носете?

Литиумските батерии се трошат побрзо од старите добри батерии со оловна киселина кои се користат во нашите автомобили со векови. Електролитот има тенденција да се распаѓа, како електродите (анода и катода), но треба да се земе предвид и дека на електродите се формира талог, кој го намалува преносот на јони од едната на другата страна... Специјалните уреди ви овозможуваат за враќање на искористените батерии со нивно празнење на посебен начин.

Бројот на можни циклуси (празнење + целосно полнење) се проценува на околу 1000-1500, така што со полу-циклус при полнење од 50 до 100% наместо 0 до 100%. ГРЕЕЊЕТО, исто така, сериозно ги оштетува литиум-јонските батерии, кои имаат тенденција да се загреваат кога трошат премногу енергија.

Видете исто така: Како да ја зачувате батеријата во мојот електричен автомобил?

Моќноста на моторот и батеријата...

За разлика од термичкиот сликар, моќноста не е под влијание на резервоарот за гориво. Ако имате мотор од 400 КС, тогаш ако имате резервоар од 10 литри нема да ве спречи да добиете 400 КС, дури и ако тоа е за многу кратко време ... За електричен автомобил ова воопшто не е исто! Ако батеријата не е доволно моќна, моторот нема да може да работи со полна моќност... Ова е случај со некои модели каде што моторот никогаш не може да се турне до својата граница (освен кога сопственикот се лула и додава голем калибар батерија!).

Сега да дознаеме: како работи ЕЛЕКТРИЧНИОТ МОТОР

Сите коментари и реакции

Dernier објавен коментар:

Мао (Датум: 2021 година, 03:03:15)

многу добра работа

Ил И. 1 реакција (и) на овој коментар:

• Администратор АДМИНИСТРАТОР НА САЈТА (2021-03-03 17:03:50): Овој коментар е уште подобар

(Вашата објава ќе биде видлива под коментар по верификација)

Напиши коментар

Како се чувствувате за бројките за потрошувачка објавени од производителите?