хемиски вулкан
Една од најспектакуларните хемиски реакции е процесот на распаѓање на амониум дихромат (VI) (NH4) 2Cr2O7, познат како „хемиски вулкан“. За време на реакцијата се ослободува голема количина на порозна супстанција, идеално имитирајќи вулканска лава. Во раните денови на киното, распаѓањето на (NH4)2Cr2O7 дури се користеше како „специјален ефект“! Експериментаторите кои сакаат да го спроведат експериментот се замолени да не го прават тоа дома (поради ослободување на летечка прашина која може да го загади станот).
За да го извршите тестот, ќе ви треба порцелански сад (или друг сад отпорен на топлина) исполнет со амониум (VI) дихромат (NH).4)2Cr2O7 (слика 1). Ставете го садот на врвот на куп песок кој симулира вулкански конус (слика 2) и запалете го портокаловиот прав со кибрит (слика 3). По одредено време, започнува брз процес на распаѓање на соединението, што доведува до ослободување на големо количество гасовити производи, кои го дисперзираат порозниот хром оксид (III) Cr.2O3 (фотографии 4, 5 и 6). По завршувањето на реакцијата, сè наоколу е покриено со темнозелена прашина (слика 7).
Тековната реакција на распаѓање на амониум дихромат (VI) може да се запише со равенката:
Трансформацијата е редокс реакција (т.н. редокс реакција), при која се менува оксидационата состојба на избраните атоми. Во оваа реакција, оксидирачкиот агенс (супстанција која добива електрони и ја намалува нејзината оксидациска состојба) е хром (VI):
Редуцирачкиот агенс (супстанција која донира електрони и, според тоа, го зголемува степенот на оксидација) е азот содржан во амониумскиот јон (земаме предвид два атоми на азот поради N2):
Бидејќи бројот на електрони донирани од редукционото средство мора да биде еднаков на бројот на електрони прифатени од оксидирачкиот агенс, првата равенка ја помножуваме со 2 од двете страни и го балансираме бројот на преостанатите атоми на кислород и водород.
